Delen:
10 Belachelijk gevaarlijke chemicaliën
Hoewel ze bijna alles rondom en in ons vormen, hebben chemicaliën een slechte reputatie. Hoewel het waar is dat sommige chemicaliën nuttig kunnen zijn, kunnen alle chemicaliën onder de juiste omstandigheden gevaarlijk zijn. De chemicaliën op deze lijst zijn echter riskant om in de buurt te zijn, zelfs onder ideale omstandigheden.
10 Ethidiumbromide
Om vandaag een bioloog te zijn, moet je de kneepjes van het werken met DNA leren. Het probleem is dat DNA hardnekkig onzichtbaar is in de concentraties waarin de meeste mensen het gebruiken. Als je fragmenten van DNA wilt isoleren, moet je het verven.
Ethidiumbromide is een ideale kleurstof voor DNA. Het fluoresceert prachtig en bindt strak aan DNA. Wat wil je nog meer? Wat dacht je van een stof die geen kanker veroorzaakt?
Ethidiumbromide kleurt DNA door zich in te voegen tussen de basenparen. Dit veroorzaakt breuken in het DNA omdat de aanwezigheid van ethidiumbromide spanningen in de structuur veroorzaakt. Deze pauzes worden sites voor mutatie.
Mutaties zijn meestal ongewenst. Je moet ook UV-licht gebruiken, een ander kankerverwekkend middel, om de kleurstof te visualiseren, wat ethidiumbromide niet veiliger maakt. Veel onderzoekers die met DNA werken, geven er de voorkeur aan om veiligere verbindingen te gebruiken om DNA te kleuren.
9 Dimethylcadmium
Lood, kwik en al hun elementaire vrienden veroorzaken verschillende gezondheidsproblemen wanneer ze in het menselijk lichaam worden geïntroduceerd. In sommige vormen kunnen de zware metalen het lichaam passeren zonder geabsorbeerd te worden. In anderen worden ze gemakkelijk opgenomen. Eenmaal binnen beginnen de problemen.
Dimethylcadmium veroorzaakt ernstige brandwonden en oogletsel. Het is ook een milieuvergif dat zich ophoopt in weefsels. Als de fysiologische effecten nog niet al erg genoeg waren, is de chemische stof ontvlambaar in vloeibare en gasvormige vormen. Blootstelling aan lucht is voldoende om het te laten ontbranden, en water zorgt ervoor dat het meer brandbare verbindingen genereert.
Verbranden dimethylcadmium genereert cadmiumoxide, een andere chemische stof met angstaanjagende risico's. Naast het veroorzaken van kanker, kan blootstelling aan cadmiumoxide een griepachtige ziekte veroorzaken die bekend staat als "metaalrookkoorts".
8 VX
VX, de algemene naam voor Venomous Agent X, is een chemische stof die buiten chemische wapens niet kan worden gebruikt. Ontwikkeld door de Britten in het wapenonderzoekstation in Porton Down, is de chemische stof een geurloos, smaakloos middel dat dodelijk is in hoeveelheden van slechts 10 milligram. De Britse overheid ruilde kennis van VX met de VS voor informatie over het maken van thermonucleaire wapens.
VX wordt gemakkelijk opgenomen door blootstelling van de huid. Het valt niet snel uiteen in de omgeving, dus een aanval met VX kan leiden tot risico's voor de lange termijn. Kleren die tijdens blootstelling worden gedragen, kunnen voldoende zijn om toxiciteit te veroorzaken bij degenen die ermee in contact komen. Blootstelling aan VX-dood door voortdurend klieren en spieren te activeren. De dood komt wanneer het ademhalingssysteem faalt.
7 Zwaveltrioxide
Zwaveltrioxide is een voorloper van zwavelzuur en is nodig voor sommige sulfoneringsreacties. Als zwaveltrioxide niet nuttig was, zou geen gezonde wetenschapper het in stand houden. Zoals te zien is in de video hierboven, is zwaveltrioxide extreem bijtend wanneer het in contact komt met organische stof.
Wanneer zwaveltrioxide reageert met water (dat het grootste deel van het menselijk lichaam vormt), creëert het zwavelzuur en warmte. Zelfs als zwaveltrioxide je vlees niet raakt, is alleen al het dichtbij zijn van de reactie gevaarlijk. Zwavelzuurdampen veroorzaken slechte dingen voor de longen. Het morsen van zwaveltrioxide op organisch materiaal zoals papier of hout veroorzaakt een giftig vuur.
6 Batrachotoxine
Batrachotoxine is een complex uitziend molecuul dat zo dodelijk is dat 136 miljoenste van een gram dodelijk zou zijn voor een mens van 68 kilogram. Om dit in perspectief te plaatsen, dat is ongeveer twee korrels zout. Dit maakt batrachotoxine tot de meest giftige van alle chemicaliën.
Batrachotoxine bindt zich aan de natriumkanalen in zenuwcellen. De rol van deze kanalen is van vitaal belang voor de spier- en zenuwfuncties. Door deze kanalen open te forceren, verwijdert deze chemische stof alle spiercontrole van het organisme.
Batrachotoxine wordt gevonden in de huid van kleine pijlgifkikkers. Sommige Indianenstammen jagen door hun pijlen te dopen in het gif dat door de kikkers wordt afgescheiden. Door hun prooi met deze pijltjes te slaan wordt de prooi uitgeschakeld en kunnen de jagers op hun gemak hun prooi verzamelen.
5 Dioxygen Difluoride
Dioxygen difluoride is een angstaanjagende chemische stof die ook door de charmante bijnaam FOOF wordt gebruikt, omdat het twee fluoratomen is, verbonden door twee zuurstofatomen. In 1962 publiceerde chemicus A.G. Streng een paper genaamd "The Chemical Properties of Dioxygen Difluoride." Hoewel de titel misschien niet zo opwindend is, waren de experimenten van Streng zeker.
FOOF moet op een zeer lage temperatuur worden gemaakt, omdat het breekt wanneer het kookt bij ongeveer -57 graden Celsius (-71 ° F). Tijdens zijn experimenten ontdekte Streng dat FOOF explosief reageerde met organische verbindingen, zelfs bij -183 graden Celsius (-297 ° F). Met chloor veroorzaakte FOOF een hevige explosie en contact met platina veroorzaakte een soortgelijk effect.
In feite is de resultatensectie van Streng's paper gevuld met de woorden "flits", "vonk", "explosie", "gewelddadig" en "vlam" in verschillende combinaties. Bedenk dat dit alles plaatsvindt bij temperaturen waarbij de meeste chemicaliën gelukkig inert zijn.
4 Kaliumcyanide
Cyanide is een eenvoudig molecuul - slechts een koolstofatoom dat drievoudig gebonden is aan een stikstofatoom. Omdat het klein is, kan cyanide op veel plaatsen in eiwitten terechtkomen, en bijna geen ervan komt goed voor ons uit. Cyanide hecht zich in het bijzonder graag aan de ijzeren atomen in het centrum van hemeproteïnen.
Eén hemeproteïne is erg nuttig voor ons: hemoglobine, het eiwit dat de zuurstof in ons bloed transporteert. Cyanide blokkeert het vermogen van hemoglobine om zuurstof te transporteren.
Wanneer kaliumcyanide in contact komt met water, breekt het af naar waterstofcyanide, dat gemakkelijk door het lichaam wordt opgenomen. Dit gas ruikt naar bittere amandelen, hoewel niet iedereen het kan ruiken.
Vanwege de snelle werking is kaliumcyanide voor veel mensen de aangewezen chemische stof bij zelfmoord. Britse agenten in de Tweede Wereldoorlog droegen pillen van kaliumcyanide in het geval van gevangenneming en veel hooggeplaatste nazi's gebruikten kaliumcyanide om aan het gerecht te ontsnappen.
3 Dimethylmercury
Twee druppels dimethylkwik kunnen-en hebben-fataal zijn gebleken.
In 1996 bestudeerde Karen Wetterhahn de effecten van zware metalen in organismen. Zware metalen in hun metallieke vorm zijn vrij moeilijk voor levende wezens om op te nemen. Hoewel het niet wordt aanbevolen, kunt u uw handen in vloeibaar kwik dopen met weinig nadelige gevolgen.
Dus om kwik aan DNA te introduceren, gebruikte Wetterhahn dimethylmercury, een kwikatoom waaraan twee organische groepen waren bevestigd. Tijdens haar werk morste Wetterhahn één druppel, mogelijk twee, op haar latexhandschoen. Binnen zes maanden was ze dood.
Wetterhahn was een ervaren professor die alle aanbevolen voorzorgsmaatregelen had genomen. Maar de dimethylkwik sijpelde door haar handschoenen in minder dan vijf seconden en door haar huid in 15 seconden. De chemische stof liet geen duidelijke tekenen achter en Wetterhahn merkte maanden later pas bijwerkingen toen het al te laat was om te behandelen.
Een collega die Wetterhahn op haar sterfbed zag, beschreef het tafereel: "Ze was aan het slingeren. Haar man zag de tranen over haar gezicht rollen. Ik vroeg of ze pijn had. De artsen zeiden dat het niet leek dat haar hersenen zelfs pijn konden registreren. '
2 chloortrifluoride
Chloor en fluor afzonderlijk zijn vervelende elementen. Het blijkt dat door ze te combineren in chloortrifluoride ze veel erger worden.
Chloortrifluoride is een chemische stof die zo corrosief is dat hij niet in glas kan worden opgeslagen. Het is zo'n sterk oxidatiemiddel dat het dingen zal verbranden die niet met zuurstof zullen ontbranden.
Zelfs de as van dingen die al in zuurstof zijn verbrand, zal vlam vatten als ze wordt blootgesteld aan chorine-trifluoride. Het heeft zelfs geen ontstekingsbron nodig. Toen bij een industrieel ongeval 900 kilogram chloortrifluoride werd gemorst, loste de chemische stof 0,3 meter (1 ft) beton en 1 meter (3 ft) grind daaronder op.
De enige (relatief) veilige manier om deze chemische stof op te slaan bevindt zich in een metalen container die al met fluor is behandeld. Dit creëert een fluoridebarrière waarmee het chloortrifluoride niet kan reageren.
Wanneer chloortrifluoride water ontmoet, reageert de chemische stof explosief. Het genereert warmte en fluorwaterstofzuur.
1 Hydrofluoric Acid
Iedereen die in de scheikunde werkt, hoort de horrorverhalen over waterstoffluoride. In de technische zin is waterstoffluoride een zwak zuur dat zijn waterstofion niet gemakkelijk opgeeft. Het resultaat is dat je niet snel een chemische brandwond krijgt.
Dit maakt fluorwaterstofzuur veel meer verraderlijk. Omdat het relatief neutraal is, passeert het de huid zonder uw onmiddellijke kennisgeving en komt het lichaam binnen. Eenmaal daar zal het fluorwaterstofzuur aan het werk gaan.
Wanneer het zuur zijn proton opgeeft, laat het de fluor achter om te reageren met andere chemicaliën. Deze reacties zijn over het algemeen van voorbijgaande aard, dus de fluor komt naar binnen, veroorzaakt schade en wordt vervolgens vrijgegeven om meer schade aan te richten.
Een van de favoriete doelen van fluor is calcium. Daarom veroorzaakt fluorwaterstofzuur de dood van de botten. Het verwijdert ook het calcium dat nodig is voor de hartfunctie. Wanneer een slachtoffer onbehandeld wordt achtergelaten, is de dood waarschijnlijk bruut en lang.