Top 10 meest verbazingwekkende elementen

Het is moeilijk om te denken dat elementen 'cool' zijn, maar de basisbouwstenen van alles wat in de wereld gemeengoed is geworden, bestaat uit de elementen. Vanuit de lucht die we inademen (zuurstof, stikstof en andere sporengassen) tot eenvoudige medicatie die we nemen (bestaande uit vele dingen, waaronder calcium, magnesium, koper, kalium), worden ze allemaal gevonden, of in enkele gevallen gecreëerd, hier op Aarde. Hoewel veel van de elementen in gasvormige vormen als toxisch kunnen worden beschouwd, kunnen veel in vloeibare en vaste vormen even dodelijk zijn: argon, gallium en chloor om er maar een paar te noemen. Er zijn er veel die opvallen vanwege hun gebruik, zichtbare staat of uitzonderlijk korte levensduur. Hier zijn er maar tien (en natuurlijk een leuke bonus).

10. Kwik - Hg

Kwik, ook wel kwikzilver genoemd, is een element met het symbool Hg (Grieks: hydrargyrum, wat betekent waterig of vloeibaar zilver) met een atoomnummer van 80. Een zwaar, zilverachtig metaal, kwik is een van de elementen die vloeibaar zijn in of in de buurt van ruimte temperatuur. Kwik wordt gebruikt in thermometers, barometers en andere wetenschappelijke apparaten, hoewel veel zorgen over de toxiciteit van het element ertoe hebben geleid dat genoemde thermometers grotendeels zijn uitgefaseerd ten gunste van met alcohol gevuld of digitaal. Het blijft in gebruik in wetenschappelijke studie- en onderzoekstoepassingen en in de tandheelkunde. Kwik wordt meestal verkregen door reductie van cinnaber, een mineraal. Kwik komt voor in afzettingen over de hele wereld en het is onschadelijk in een onoplosbare vorm, zoals kwiksulfide, maar het is giftig in oplosbare vormen zoals kwikchloride of methylkwik. Bekijk de videoclip hierboven voor geweldige beelden van kwikdamp.

9. Magnesium - Mg

Magnesium is het achtste meest voorkomende element in de aardkorst, maar niet in de natuur in zijn elementaire vorm. Het is een Groep 2-element, een aardalkalimetaal genoemd. Magnesium licht aan de lucht licht aan en fijnverdeeld magnesium ontsteekt gemakkelijk bij verhitting in de lucht en brandt met een verblindende witte vlam. Normaal gesproken is magnesium bedekt met een laag oxide dat magnesium beschermt tegen lucht en water. Magnesium is nodig voor meer dan 300 biochemische reacties in het lichaam. Het helpt de normale spier- en zenuwfunctie te behouden, houdt het hartritme stabiel, ondersteunt een gezond immuunsysteem en houdt de botten sterk. Magnesium helpt ook bij het reguleren van de bloedsuikerspiegel, bevordert de normale bloeddruk en staat erom bekend betrokken te zijn bij het energiemetabolisme en de synthese van eiwitten. In plaats van een afbeelding op te nemen, dacht ik dat je misschien wel zou genieten van deze ongelooflijk geweldige kleine experimentvideo waarin verbrand magnesium wordt gecombineerd met koolstofdioxide.

8. Krypton - Kr

Krypton is aanwezig in de lucht op ongeveer 1 deeltjes per miljoen. De atmosfeer van Mars bevat een beetje (ongeveer 0,3 ppm) krypton. Het wordt gekenmerkt door zijn schitterende groene en oranje spectraallijnen. Onder normale omstandigheden is krypton kleurloos, geurloos, vrij duur gas. Vaste krypton is een witte kristallijne substantie met een kubusvormige structuur in het gezicht gecentreerd, wat gebruikelijk is voor alle "zeldzame gassen". In 1960 veranderde een internationale overeenkomst de definitie van de meter in termen van golflengten van licht uitgestraald door de krypton-86 isotoop. Deze overeenkomst vervangt de veel oudere standaard 'meter' in Parijs, een metalen staaf gemaakt van een platinalegering (de staaf werd oorspronkelijk geschat op één tien miljoenste van een kwadrant van de poolomtrek van de aarde). Veel raambedrijven gebruiken Krypton nu om gesealde ruiten te vullen om energieverspilling te verminderen, en het gas kan ook worden gebruikt om lekken in industriële verzegelde containers op te sporen.

7. Curium - Cm

Genoemd naar de beroemde natuurkundige Marie Curie, wordt curium gemaakt door plutonium te bombarderen met heliumionen. Dus radioactief gloeit het in het donker. Elk jaar worden er verschillende kilogram curium geproduceerd. Omdat curium alleen in zeer beperkte hoeveelheden beschikbaar is, heeft het weinig toepassingen; het werd echter op een Mars-missie gebruikt als een alfadeeltjesbron voor de Alpha Proton X-Ray Spectrometer. Curium is een potentiële stroombron van isotopen, aangezien deze drie watt warmte-energie per gram gram afgeeft. De normaalste mensen zullen normaal nooit curium tegenkomen, omdat het niet in de natuur voorkomt en alleen in beperkte hoeveelheden wordt geproduceerd. Louis Werner en Isadore Perlman creëerden een zichtbaar monster van curium-242-hydroxide aan de Universiteit van Californië in 1947 door americium-241 te bombarderen met neutronen.

6. Strontium - Sr

Strontium wordt voornamelijk gevonden als celestiet en strontianiet. Het metaal kan worden bereid door elektrolyse van het gesmolten chloride gemengd met kaliumchloride, of wordt gemaakt door strontiumoxide te reduceren met aluminium in een vacuüm bij een temperatuur waarbij strontium oplost. Strontium is zachter dan calcium en ontleedt in water sterker. Het absorbeert geen stikstof onder 380oC. Het moet onder kerosine worden gehouden om oxidatie te voorkomen. Vers gesneden strontium heeft een zilverachtig uiterlijk, maar verandert snel een geelachtige kleur met de vorming van het oxide. Het fijn verdeelde metaal ontbrandt spontaan in de lucht. Vluchtige strontiumzouten geven een prachtige karmozijnrode kleur aan vlammen, en deze zouten worden gebruikt in pyrotechniek en in de productie van fakkels. Natuurlijk strontium is een mengsel van vier stabiele isotopen. Het primaire gebruik voor strontiumverbindingen is in glas voor kleuren-tv-kathodestraalbuizen om röntgenstraling te voorkomen. Als je een toekomstige raketwetenschapper wilt zien die een spel met Strontium heeft, ga je hier.

5. Lutetium - Lu

In 1907 kreeg Georges Urbain de ontdekking van het element en won het recht om ze te benoemen, hoewel scheikundigen later de spelling van lutecium in lutetium veranderden. Tegenwoordig wordt lutetium voornamelijk verkregen door een ionenuitwisselingsproces van monazietzand ((Ce, La, Th, Nd, Y) PO4), een materiaal dat rijk is aan zeldzame aardelementen.Lutetium is een van de moeilijkste elementen om te bereiden en heeft geen praktische toepassingen op grote schaal, hoewel sommige van zijn radioactieve isotopen kunnen worden gebruikt als een katalysator bij het kraken van aardolieproducten en een katalysator bij sommige hydrogenerings- en polymerisatiewerkwijzen. Lutetium-176 is gebruikt om het tijdperk van meteorieten te dateren. Lutetium-aluminium Granaat is voorgesteld voor gebruik als lensmateriaal in hoge brekingslithografie.

4. Chloor - Cl

We weten allemaal dat we chloor en ammoniak nooit moeten mengen, toch? Nou, naast dat potentieel verwoestende feit, wordt chloor veel gebruikt bij het maken van vele alledaagse producten. Het wordt gebruikt voor het produceren van veilig drinkwater over de hele wereld. Zelfs de kleinste watervoorzieningen zijn nu meestal gechloreerd. Het wordt ook veel gebruikt bij de productie van papierproducten, kleurstoffen, textiel, aardolieproducten, medicijnen, antiseptica, insecticiden, voedsel, oplosmiddelen, verven, kunststoffen en vele andere consumentenproducten. Het grootste deel van het geproduceerde chloor wordt gebruikt bij de productie van chloorverbindingen voor sanitaire voorzieningen, pulpbleken, ontsmettingsmiddelen en textielverwerking. Verder gebruik is bij de bereiding van chloraten, chloroform, koolstoftetrachloride en bij de extractie van broom. Organische chemie vereist veel van chloor, zowel als een oxidatiemiddel als in substitutie, omdat het vaak veel gewenste eigenschappen in een organische verbinding brengt wanneer het wordt vervangen door waterstof, zoals in één vorm van synthetische rubber.

3. Aluminium - Al

Denk aan de boom van aluminium gevelbekleding terug in de dag? Welnu, deze dingen hebben duizend-en-één gebruik van frisdrankblikjes tot keukengerei, buitenkant van gebouwdecoratie en in duizenden industriële toepassingen waar een sterk, licht, gemakkelijk geconstrueerd materiaal nodig is. Hoewel het elektrische geleidingsvermogen slechts ongeveer 60% is van dat van koper, wordt het gebruikt in elektrische transmissielijnen vanwege het geringe gewicht. Zuiver aluminium is zacht en mist sterkte, maar gelegeerd met kleine hoeveelheden koper, magnesium, silicium, mangaan of andere elementen geven een verscheidenheid aan nuttige eigenschappen. Deze legeringen zijn van vitaal belang bij de constructie van moderne vliegtuigen en raketten. Aluminium, verdampt in een vacuüm, vormt een sterk reflecterende coating voor zowel zichtbaar licht als stralingswarmte. Deze coatings vormen snel een dunne laag van het beschermende oxide en verslechteren niet zoals zilvercoatings. Ze worden gebruikt om telescoopspiegels te bekleden en decoratief papier, pakjes en speelgoed te maken.

2. Zirkonium - Zr

Het wordt veel gebruikt door de chemische industrie waar corrosieve middelen worden gebruikt. Zirkonium wordt gebruikt in vacuümbuizen, als legeringsmiddel in staal, in chirurgische apparaten, fotoflitsbollen, explosieve primers, rayon spindoppen, lampfilamenten, enz. Het wordt gebruikt in lotions van poison ivy in de vorm van het carbonaat aangezien het combineert met urushiol . Met niobium is zirkonium supergeleidend bij lage temperaturen en wordt het gebruikt om supergeleidende magneten te maken, die hoop bieden op directe grootschalige opwekking van elektrische stroom. Zirkoniumoxide (zirkoon) heeft een hoge brekingsindex en wordt gebruikt als edelsteenmateriaal. Het onzuivere oxide, zirkonia, wordt gebruikt voor laboratoriumkroezen die bestand zijn tegen hitteschok, voor bekledingen van metallurgische ovens, en door de glas- en keramische industrie als een vuurvast materiaal. Het gebruik als vuurvast materiaal is goed voor een groot deel van al het verbruikte zirkonium.

1. Elementen 112-118 Ununbium, Ununtrium, Ununquadium, Ununpentium, Ununhexium, Ununseptium, Ununoxium

Relatief nieuw voor het periodiek systeem (ze waren zelfs niet gehoord toen ik op de middelbare school zat), elementen 112-118. Ze worden volledig gemaakt door specifieke atomen van één element te bombarderen met specifieke atomen van een ander, waardoor ze elk worden gescheiden in een volledig nieuw element dat slechts stabiel (maar niet noodzakelijkerwijs zichtbaar) is voor een fractie van een fractie van een seconde.

Ununbium werd voor het eerst gemaakt op 9 februari 1996 in een laboratorium in Duitsland. Dit element werd gecreëerd door een zink-70-kern te fuseren met een 208 kernuiteinde door zinkkernen in een zware ionenversneller te versnellen tot een leidend doelwit. De twee aldus geproduceerde ununbium-kernen hadden een massagetal van 27. Op 1 februari 2004 werd de ontdekking van ununtrium en ununpentium gerapporteerd door een team bestaande uit Russische wetenschappers en een Amerikaanse wetenschapper aan de Lawrence Livermore National Academy. De meeste anderen zijn sindsdien op dezelfde manier in verschillende delen van de wereld op dezelfde manier gemaakt of ontdekt. Tot nu toe, aangezien geen van deze meer dan een seconde is waargenomen, blijft de opname ervan verdacht en onderzocht.

Bonus: Helium

Het zou onvergeeflijk zijn om een ​​lijst met verbazingwekkende elementen te maken zonder Helium te gebruiken. Allereerst is het het populairste element in feestjes - door het helium in te ademen dat wordt gebruikt om ballonnen te vullen, kun je je stem laten klinken als Donald Duck. Dit is vooral leuk als je dronken bent. Maar dat is niets vergeleken met wat helium doet wanneer het dramatisch wordt gekoeld (-271c) - dit wordt het lambda-punt genoemd. In dit stadium (als een vloeistof) staat het bekend als Helium II. Hellium II is een superfluïde. Wanneer het door zelfs haarvaten van 10 - 7 - 10 - 8-m breedtes stroomt, heeft het geen meetbare viscositeit. Bovendien kruipt het een container (als het een warmer gebied opzoekt) schijnbaar tegen de effecten van de zwaartekracht in. Bekijk gewoon de clip hierboven en sta versteld!

En net toen je dacht dat het niet beter kon worden, is hier een link naar YouTube om naar te luisteren:

Bonus: de Element-song

Omdat dit een wetenschapsgerelateerde lijst is, dacht ik dat we een bonus zouden kunnen hebben in plaats van alleen maar een saaie oude bonus 2. Dit is een lied van Tom Lehrer, het Elements Song. Als dat niet genoeg voor je was, is hier een jonge toekomstige wetenschapper die het op school tijdens een talentenjacht zingt.